【題目】圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B >曲線A

C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義

【答案】C

【解析】

A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；

B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；

C．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D．圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___，名稱是_____．比A少2個碳原子的同系物中，寫出其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式____．

（2）①的反應(yīng)類型是____，③的反應(yīng)類型是___．

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)

(1)制備實(shí)驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗：判定甲方案不可行，理由是______________。

(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗： 準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：________。

(4)丙方案的實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結(jié)果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)

(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實(shí)驗操作的影響因素)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素：、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗數(shù)椐：

硫酸銅溶液

①

②

③

④

加入的無水硫酸銅(g)

3.00

5.50

8.50

10.00

析出的硫酸銅晶體(g)

1.00

5.50

10.90

13.60

當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

x

20

12

60

1.0

則計算參加反應(yīng)的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3，實(shí)際消耗了___________ kg焦炭。

(3)工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應(yīng)：

①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O

②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O

現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>NaOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收。則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：

已知：①

②

③

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為______，F的結(jié)構(gòu)簡式為______，A→B的反應(yīng)類型為_______。

(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③分子中含

(5)設(shè)計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________

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