赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：2Cu2O+Cu2S
 △ 
.
 
6Cu+SO2↑，填寫(xiě)下列空白：
①在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
．還原劑是
 
．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：該反應(yīng)2Cu2O+Cu2S
 △ 
.
 
6Cu+SO2↑中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化產(chǎn)物是SO2、還原產(chǎn)物是Cu．
解答： 解：①該反應(yīng)2Cu2O+Cu2S
 △ 
.
 
6Cu+SO2↑中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是Cu2O、Cu2S，還原劑是Cu2S，故答案為：Cu2O、Cu2S；Cu2S；
②氧化產(chǎn)物是SO2、還原產(chǎn)物是Cu，根據(jù)方程式知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故答案為：1：6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)中元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念解答即可，注意Cu2O、Cu2S中Cu元素為+1價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過(guò)濃H2SO4再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半．假設(shè)烴在燃燒后無(wú)剩余、無(wú)CO．試通過(guò)計(jì)算確定該烴可能的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
 
；表示物質(zhì)中和熱的是
 
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1        
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5     
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）根據(jù)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）如圖是298K，101KPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積為2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）仍在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑦該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．
a．升高溫度，同時(shí)加壓
b．降低溫度，同時(shí)減壓
c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L．該混合氣體中NO與NO2的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)若使用正催化劑，則會(huì)使圖中過(guò)渡態(tài)對(duì)應(yīng)的能量升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q
 
2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒溫恒容下，2mol H2與2mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是八種環(huán)狀的烴類(lèi)物質(zhì)：

（1）金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有
 
種，立方烷的二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：
 
、
 
．
（3）以立方烷的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為起始物質(zhì)，通過(guò)一系列反應(yīng)可制得苯乙炔，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式（所需的試劑自選）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（氣）+2O2（氣）═2NO2（氣）△H=+67.7kJ/mol①
②N2H4（氣）+O2（氣）=N2（氣）+2H2O（氣）△H=-534kJ/mol②
（1）試寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 
；
（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ．mol-1．則16g氣態(tài)肼與足量的氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期元素（不包括稀有氣體），隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸減小
C、簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
D、元素的最高化合價(jià)逐漸增加

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