將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g) 2B(g)。在三種不同條件下進行實驗，A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。試回答下列問題：
(1)在實驗1中，反應在4s內A的平均反應速率=____；4 s時A的轉化率=____；此條件下該反應的平衡常數(shù)K1的值為___。
(2)實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是_____。
(3)根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是____（填“放熱”或 “吸熱”）反應。設實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關系為K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。
(4)為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應速率這一結論，某同學在 下表實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4、5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表。 請你完成下表，并在上圖中完成實驗4、5中A的物質的量隨時間變化趨勢曲線圖。
(1)0. 056 mol· L-1·s-1  ；37. 5%  1.2
(2)使用了催化劑
(3)吸熱 ；= ；<
(4)2 ；80 ；1.2 ；0 ；a ；2b(或nb n>1)
壓強對反應速率的影響 80 ；1.2 ；0 ；a ；b
與上述數(shù)據(jù)對應的圖示見下圖
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：298K時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
（1）若N≡N的鍵能為941.3kJ?mol-1，H-H的鍵能為436.4kJ?mol-1，則N-H的鍵能為
390.5kJ?mol-1
390.5kJ?mol-1
．
（2）實驗室將1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定條件下反應．
①若2min末測得H2的物質的量為1.8mol，則該時間段內氨氣的平均反應速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
②下列措施可加快該反應速率的是
B、C、D
B、C、D
．
A．充入He氣                    B．使用恰當?shù)拇呋瘎?br />C．升高反應體系的溫度            D．再充入N2
③當下列物理量保持不變時，表明該反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是
A、C、D
A、C、D
．
A．容器內N2與H2的濃度比              B．容器內氣體密度
C．恒溫下氣體的壓強                     D．H2的物質的量
④充分反應后恢復到298K，反應過程中放出的熱量
＜
＜
92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由
可逆反應不可能進行到底，生成NH3的物質的量小于2mol
可逆反應不可能進行到底，生成NH3的物質的量小于2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=
16
16
．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
4mol
4mol
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
2.6
2.6
．
②這時反應向
逆反應方向
逆反應方向
進行，因為：
濃度商＞平衡常數(shù)
濃度商＞平衡常數(shù)
．
③若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是
1＜c≤4
1＜c≤4
．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是
4.5＜b≤6
4.5＜b≤6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側a處，則a一定小于
2
2
．
（2）若平衡時，K最終停留在左側刻度1處，則甲中SO3的物質的量為
1
1
mol，乙中SO3的轉化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側刻度
②
②
處（填下列序號：①＜6�、冢�6　③=6）．
（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO3的物質的量分數(shù)是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；測得甲中SO2的轉化率為w%，則乙中SO3的轉化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4質量為
4.66
4.66
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH-反應的離子方程式
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是
 
（用化學方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）為了測定爐氣中SO2的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：
 
KMnO4-+
 
SO2+
 
H2O═
 
Mn2++
 
SO42-+
 

②測定結果爐氣中SO2的含量為
 
．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應2SO2+O2 
加熱
△
 2SO3，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
 
．
A．當單位時間內消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應達到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉化率
（5）某科研小組利用SO2、O2和稀H2SO4設計成原電池，該電池的負極反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側a處，則a一定小于________。

（2）若平衡時，K最終停留在左側刻度1處，則甲中SO3的物質的量為________mol，乙中SO3的轉化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側刻度________處(填下列序號：①<6　②>6�、郏�6)。

（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO3的物質的量分數(shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測得甲中SO2的轉化率為w%，則乙中SO3的轉化率等于________。

（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4質量為________克。

 

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