【題目】0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9g，繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g．
（1）求：該有機化合物的分子式
（2）若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

【答案】
（1）解：濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，0.1mol該烴完全燃燒生成水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為：n（H2O）= =0.5mol，n（H）=2n（H2O）=01mol，

50g沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCO3）= =0.5mol，n（CO2）=n（CaCO3）=0.5mol，

則該烴分子中含有C、H原子的數(shù)目分別為： =5、 =10，

該烴的分子式為：C5H10，

答：該有機化合物的分子式C5H10


（2）解：C5H10為不飽和烴，則分子中只能含有1個碳碳雙鍵，即該烴為戊烯，只有兩個甲基的戊烯的同分異構(gòu)體有： 、 、 .

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ．


【解析】（1）濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，50g沉淀為碳酸鈣，可以先計算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒計算出該有機物的分子式；（2）該烴的分子式為C5H10 ， 若為不飽和烴，則其分子中含有1個碳碳雙鍵，再根據(jù)其分子中含有兩個甲基寫出滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①在2 min時測得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L－1，則0－2 min內(nèi)CO的平均反應速率為____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率為____。

②由圖判斷P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=____

④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____。(填寫相 應字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 c、增大體系壓強

D、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

Ⅱ、某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸。

（3）原電池法:

該小組設計的原電池原理如右圖所示。

該電池中右側(cè)為________極，寫出該電池負極的電極反應式 ____。

（4）電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應式____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（ ）

A.奎尼酸分子式為C9H8O4
B.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH，1mol綠原酸與Br2水反應，最多消耗6mol Br2
C.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和還原反應
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________

（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________

（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是(　　)

A. D中不可能是濃硫酸

B. D中可以是水

C. 通入的氯氣中含有水蒸氣

D. D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位： )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是

A. 當乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高

B. 當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大

C. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題．

（1）請回答如何檢查裝置氣密性
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是 ， 并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是 ．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是 ， 裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式為裝置A； 裝置C ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式 ：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－

⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在

⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑

A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求．
利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應中的某一產(chǎn)物B可以反應，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是反應，A中所含官能團名稱是 ．
（2）B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式 ．
（4）寫出1，2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線 ．

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