下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

　

A．

H+ Na+CO32﹣  Cl﹣

B．

Ba2+  Na+Cl﹣  SO42﹣

　

C．

K+  H+  SO42﹣OH﹣

D．

Ag+  Al3+  NO3﹣H+


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．

解答：

解：A．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．因H+、OH﹣能結(jié)合生成水，則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)

A.Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加

D.金屬Na失火,可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同

　

B．

丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性異構(gòu)體

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)

　

D．

等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．

（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　5：1　；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式　　．

（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于　（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式　　；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　．與PH3相比，DC2易液化的主要原因是　　；

（4）笑氣（B2C）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)．故B2C的空間構(gòu)型是　　，其為　　（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

Mg（OH）2　　　

B．

CaCO3

C．

Na2CO3　　　　

D．

Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分散系最穩(wěn)定的是（　　）

　

A．

懸濁液

B．

乳濁液

C．

溶液

D．

膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于（　�。�

　

A．

有機(jī)物

B．

無(wú)機(jī)鹽

C．

金屬或合金

D．

難溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)．其原因是（　　）

　

A．

反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

　

B．

反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

　

C．

在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

　

D．

在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（　　）

H2

Cl2

HCl

鍵能/（KJ/mol）

436

243

431

　

A．

+183.0 KJ/mol

B．

﹣366.0 KJ/mol

　

C．

+211.0 KJ/mol

D．

﹣183.0 KJ/mol

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