Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
• B、反應(yīng)N₂H₄（I）═N₂（g）+2H₂（g）是一個(gè)△S＞0的反應(yīng)
• C、40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
• D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；
B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0；
C、1個(gè)金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為4；
D、NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答： 解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價(jià)鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0，則反應(yīng)N₂H₄（I）═N₂（g）+2H₂（g）是一個(gè)△S＞0的反應(yīng)，故B正確；
C、1個(gè)金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為4，則40g即1mol金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為4N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)），故C錯(cuò)誤；
D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)鍵的斷裂與形成、△S的判斷，化學(xué)鍵的計(jì)算等，難度不大，注意知識(shí)的積累．