元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半徑逐漸減。换衔颴N在常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式
NaCl
NaCl

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
(分解反應(yīng)).
(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3


(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個數(shù)之比為1:1:1.若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
,B的化學(xué)式為
NaClO或NaHS
NaClO或NaHS
分析:元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,最外層電子數(shù)只能為6,則原子總數(shù)為8,Y為O元素;M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍,則M為S元素;結(jié)合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,化合物XN在常溫下為氣體,可判N為Cl元素,Z為Na元素,X為氫元素,據(jù)此回答下列問題.
解答:解:元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,最外層電子數(shù)只能為6,則原子總數(shù)為8,Y為O元素;M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍,則M為S元素;結(jié)合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,化合物XN在常溫下為氣體,可判N為Cl元素,Z為Na元素,X為氫元素,
(1)Z與N形成的化合物的化學(xué)式為NaCl,故答案為:NaCl;
(2)H與O可分別形成10電子和18電子的分子,分別為H2O、H2O2,H2O2在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,
故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(3)由圖可知,該轉(zhuǎn)化過程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)化學(xué)方程式為:2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
故答案為:2SO2+O2
催化劑
.
2SO3;
 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個數(shù)之比為1:1:1.若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,結(jié)合元素可知,A為NaOH,B為NaClO或NaHS,
故答案為:NaOH;NaClO或NaHS.
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,難度不大,根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系(Z為該電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).
請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中:
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b

②第3周期元素的最高化合價(jià)
c
c

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4;N-、Z+、X+離子半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體,據(jù)此回答:
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,A溶液中水的電離程度最小,則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、(極性)共價(jià)鍵
離子鍵、(極性)共價(jià)鍵
,若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO

③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為

④X與Y、X與M均可形成18電子分子,寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為元素周期表短周期的一部分,有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法中不正確的是(  )
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案