從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是

C

【解析】

試題分析：A．將海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流得含I－溶液，錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)容易溶于CCl4而在水中溶解度不大，水與四氯化碳互不相溶，四氯化碳的密度比水大，分層，因此萃取后，碘的CCl4溶液在下層，從下口放出，正確；D．分離碘和CCl4的混合物，可以利用二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在支管口附近，不能伸到液面一下，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查從海帶中獲得碘的實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為a mol·L－1的鹽酸，在此過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2L,將溶液蒸干、灼燒得固體W2g。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．35．5aV2=W2-W1 B．23n(Na)+27n(Al)=W1

C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4 D．a(chǎn)V2=V1/11．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用氫氧化鈉固體配制0．1 mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．定容時(shí)俯視，會(huì)造成濃度偏高

B．轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將轉(zhuǎn)移液濺出，會(huì)造成濃度偏低

C．稱量時(shí)托盤(pán)上要墊上干凈的稱量紙

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)繼續(xù)加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)來(lái)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250 ℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) ?2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) ===?2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的原因是__________________________________________________。

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_(kāi)______________________________。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子結(jié)構(gòu)為O===C===O，它的“C===O”雙鍵與乙烯的“C===C”雙鍵一樣，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。寫(xiě)出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）

Ⅰ．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號(hào)）。

a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡氣壓 d.冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是 （選填序號(hào)）。

a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是 。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 （填序號(hào)）。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（2）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________ ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為 g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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