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將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是

 

 

C

【解析】

試題分析：A.將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，隨著反應的進行，c(NH4+)會逐漸減小，但是即使是完全反應產生NH3·H2O,該物質是弱電解質，會電離產生銨根離子，所以最后c(NH4+)不會變?yōu)?，錯誤；B. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，首先發(fā)生反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，所以c(HCO3-)會逐漸減小，最后為0，錯誤；C. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，首先發(fā)生反應：HCO3-+ OH-=H2O+CO32-，所以c(CO32-)會逐漸增大，當HCO3-完全反應后c(CO32-)達到最大值，后發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3·H2O，但是c(CO32-)不變，正確；D. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,由于發(fā)生反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；NH4++OH-=NH3·H2O，所以溶液中c(OH-)會逐漸減小，溶液的pH 會減小，與圖像不符合，錯誤。

考點：考查圖像法在離子反應、溶液的酸堿性的應用的知識。

 

練習冊系列答案
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（16分）二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如下圖所示

請回答：

（1）鐵礦加入硫酸反應可制得硫酸氧鈦，其反應的化學方程式為：

FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；

（2）為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為 ，需過量的原因是 。

（3）操作1是 。

（4）進行操作1時需將濾液1在70-75℃，壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進行，其原因是為了防止 ，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2·nH2O），請寫出該水解反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

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A．1種 B．2種 C．3種 D．8種

 

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C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6 :5.3

B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3) < 1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

 

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將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，正確的是(　　)

 

 

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下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)

A．化學反應速率發(fā)生改變

B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

 

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某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )

A．該反應為放熱反應

B．該反應焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

 

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