Question

有A、B、C、D、E五種元素．已知：①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（單位：kJ?mol^-1 ）

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式

 

、

 

．
（2）B₂A₂分子中存在

 

個(gè)σ鍵，

 

個(gè)π鍵．
（3）寫出③中按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式：

 

．
（4）寫出④中按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成的化合物的化學(xué)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，E的第二電離能劇增，故E通常為+1價(jià)，且E為短周期元素，核電荷數(shù)較大，所以E是Na元素；
A、B、C、D、E五種元素，它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價(jià)，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，
（1）通過(guò)以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽為NaHCO₃和CH₃COONa，故答案為：NaHCO₃；CH₃COONa；
（2）B₂A₂分子是C₂H₂，乙炔分子中存中存在 3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故答案為：3；2；
（3）H、Na分別與O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物為雙氧水和過(guò)氧化鈉，雙氧水的電子式為，過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；；
（4）C、N分別與O按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物分別為：二氧化碳和二氧化氮，化學(xué)式分別為：CO₂，NO₂，故答案為：CO₂，NO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，綜合考查學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，難度較大．