【題目】已知：在堿性條件下，果糖中的羧基會轉(zhuǎn)化為醛基，則鑒別果糖與葡萄糖的試劑正確的是

A.溴水B.新制Cu(OH)2懸濁液

C.新制銀氨溶液D.鎂粉

【答案】A

【解析】

根據(jù)已知信息可知，果糖雖然不含醛基，但在堿性條件下會發(fā)生異構(gòu)化，轉(zhuǎn)化為醛基，因此新制Cu(OH)2懸濁液和新制銀氨溶液不能鑒別果糖與葡萄糖，鎂粉與果糖和葡萄糖均不發(fā)生反應(yīng)，故B、C、D均不正確，而溴水顯酸性，葡萄糖中的醛基可以被溴水所氧化而使溴水褪色，而酸性條件下果糖不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故用溴水可鑒別兩者，A項正確，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A不與水反應(yīng)），若測得該溶液密度為1.24g/cm3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 在原電池中，電子由正極流向負(fù)極

B. 在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中（如圖），使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(　 　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X +2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器II達(dá)到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積減小，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）

A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）

A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A. Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

B. SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)

C. 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D. 固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng) a X (g)b Y (g) ＋ c Z (g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c B. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

C. 達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D. 達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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