在25℃時(shí)，用石墨電極電解，溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：

（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，得到的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的？

2）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的是否變化？  （相對原子質(zhì)量  Cu：64）

 

（1）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x ，生成氧氣的體積為V

2Cu2+ + 4e— =2Cu

2     4     2

            X             4：x=2:0.1mol       x=0.2mol

  根據(jù)電子守恒：4OH— — 4e—= 2H2O + O2 ↑

                4       4mol       22.4L

                n(OH—)  0.2mol     V       

4mol ：0.2mol =22.4L：  V=1.12L。n(H+)=n(OH—)=0.2mol c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L

   =-lgc(H+)=1.

（2）用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應(yīng)為：

        陽極：Cu— 2e—=Cu2+    陰極： Cu2++ 2e— =  Cu 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陰極析出銅的質(zhì)量和陽極溶解銅的質(zhì)量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質(zhì)量相差為：    6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不變，不變。

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
；0到10min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
AC
AC
（填序號）．

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（ SO3）比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．陰極室的產(chǎn)物
H2、NaOH
H2、NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月鞏固性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－198kJ/mol。反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大

B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O2)相同

D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n( SO3) 比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO3－在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________，陰極室的產(chǎn)物_________________。

 

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