Question

在25℃時，用石墨電極電解，溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：

（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，得到的體積（標準狀況），溶液的？

2）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的是否變化？  （相對原子質(zhì)量  Cu：64）

 

Answer 1

（1）設轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x ，生成氧氣的體積為V

2Cu²⁺ + 4e^— =2Cu

2     4     2

            X             4：x=2:0.1mol       x=0.2mol

  根據(jù)電子守恒：4OH^— — 4e^—= 2H₂O + O₂ ↑

                4       4mol       22.4L

                n(OH^—)  0.2mol     V       

4mol ：0.2mol =22.4L：  V=1.12L。n(H⁺)=n(OH^—)=0.2mol c(H⁺)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L

   =-lgc(H⁺)=1.

（2）用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應為：

        陽極：Cu— 2e^—=Cu²⁺    陰極： Cu²⁺+ 2e^— =  Cu 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陰極析出銅的質(zhì)量和陽極溶解銅的質(zhì)量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質(zhì)量相差為：    6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H⁺)不變，不變。

解析:略