Question

18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B． 1.0 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 1 mol/L CH₃COONa溶液，c（CH₃COO^-）=1 mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
B．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，導致銨根離子濃度減小；
C．該離子濃度關系違反了電荷守恒；
D．醋酸根離子部分水解，醋酸根離子的濃度小于1mol/L．

解答 解：A．根據(jù)Na₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，導致銨根離子部分水解，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．CH₃COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，導致醋酸根離子的濃度減小，則c（CH₃COO^-）＜1 mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．