7．下列說法中錯誤的是（　　）
A．0.1 mol/L的HCl與0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）
B．pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．pH=11的NaCN溶液中，由水電離出來的c（OH-）=c（H+）
D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)

分析 A.0.1 mol/L的HCl與0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合，生成氯化銨溶液，溶液中NH4+離子水解；
B．pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，一水合氨存在電離平衡，反應(yīng)后又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
C．水溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同；
D．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A.0.1 mol/L的HCl與0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合，生成氯化銨溶液，溶液中NH4+離子水解，溶液中的c（NH4+）＜c（Cl-），故A錯誤；
B．pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，一水合氨存在電離平衡，反應(yīng)后又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，溶液中的c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．pH=11的NaCN溶液中，陰離子水解溶液顯堿性，但由水電離出來的c（OH-）=c（H+），故C正確；
D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電是生成了碳酸和亞硫酸為電解質(zhì)，本身不能電離它們是非電解質(zhì)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、溶液酸堿性的判斷、鹽類水解原理、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，所得溶液的pH=4
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
D．鉛蓄電池在放點和充電時電池內(nèi)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，實驗小組利用 Al（OH）3的操作流程如圖

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過濾．
（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀DFe2O3；溶液E（NH4）2SO4、K2SO4．
（3）寫出①、②、③反應(yīng)的離子方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖1為元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，上面標(biāo)有部分族及部分元素．請根據(jù)周期表中所列的元素回答問題：

（1）第一電離能最小的元素為K（填元素符號）．
（2）元素Y最高價氧化物的水化物，其中心原子雜  化方式為sp3．
（3）屬于過渡元素的有鈧、鐵（填元素名稱），其中未成對電子數(shù)較少的原子，其價電子排布式為3d14s2．
（4）KY和Y3熔點分別為776℃、306℃，其原因為KCl為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體．
（5）原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨立的物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元，如鋁原子簇Al13、Al14．已知原子簇價電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58…時，原子簇可穩(wěn)定存在．
①鋁原子簇中鋁原子之間的作用力為化學(xué)鍵（填“化學(xué)鍵”、“范德華力”或“氫鍵”）．
②Al13的穩(wěn)定化合價為-1．
③Al14與周期表中所列元素Mg（填元素符號）的性質(zhì)相似，其原因為Al14價電子為42，原子簇要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即價電子40，需要失去2個電子．
（6）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的Na換為U，棱心的C1換為O，得到UOn晶胞結(jié)構(gòu)．已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm，U的相對原子質(zhì)量為238．
①n=3．
②晶體的密度為$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3（列出計算式即可）．

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12．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬的冶煉B．燃放鞭炮C．食物的腐敗D．明礬凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中．
（1）實驗室一般將Na保存在煤油中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時會發(fā)生分解，它的化學(xué)式為NaHCO3；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑KSCN（填化學(xué)式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（　　）
A．Z的熔點較低B．Z可表示為M2Y
C．M離子和Y離子的核外電子排布相同D．M形成+2價陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《驗方新編》中有如下敘述：“凡暑月身熱昏沉，未明癥候，恐是出丹．用生白扁豆數(shù)粒食之．如不知腥味，則以生白扁豆、水泡濕，研汁一小杯，調(diào)水一盞服之．即愈”文中涉及的操作方法是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．浸取D．分液

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