【題目】試確定下列物質(zhì)的一氯代物和二氯代物的同分異構(gòu)體

名稱

楞晶烷

籃烷

一氯代物

______

______

二氯代物

______

______

【答案】14323

【解析】

楞晶烷分子中只有一種化學環(huán)境下的氫原子，其一氯代物只有1種；籃烷分子中從正面往兩邊切對稱、從側(cè)面往前后切對稱，故分子中有4種環(huán)境下的氫原子，其一氯代物有4種；楞晶烷分子中二氯取代物按1、2和1、3和1、4取代有三種二氯取代物；二氯取代若兩個氯原子在同一個碳上的有3種：（1、1和3、3和4、4），若在不同碳的有1、2，1、3，1、4，1、7，1、8；2、3，2、4，2、8，2、9，2、10；3、4，3、5，3、6，3、9，3、10，3、11，3、12；4、5，4、10，4、12；故總共有23種。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列做法值得提倡的是

A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料

C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子外圍電子構(gòu)型為3d54s2，其應在(　　)

A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族

C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.同主族元素氫化物的穩(wěn)定性，自上而下逐漸增強

B.電子結(jié)構(gòu)相同的微粒，它們的化學性質(zhì)亦相同

C.元素Si、P、S、C1最高價含氧酸的酸性依次增強

D.同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液為溶液，電極反應為：，。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______。

．在使用過程中，K+流向Zn極

．使用過程中，電子由極經(jīng)外電路流向極

．是負極，是正極

．電極發(fā)生還原反應，電極發(fā)生氧化反應

②寫出電池的總反應式：________________________________________________________________ 。

③使用時，電解質(zhì)溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：①放電時，正極的電極反應式是 _____________________________________________________________________；

②電解液中的濃度將變_______；

③當外電路通過電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①Zn電極是_______（填“正極”或“負極”），反應中質(zhì)量會變______（填“大”，“小”或“不變”）

②銀電極上發(fā)生_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________。

（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質(zhì)子交換膜可以通過H+)

通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極，電解質(zhì)溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應的的化學方程式為________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。

(3)下列措施能使該反應加快的是_______(僅改變一個條件)。

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol C

②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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