在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：a＞b
C

試題分析：在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍的瞬間，B的濃度是原來的50%。但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，這說明增大容器容積，壓強降低平衡向生成B的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是體積增大的，所以a＜b，所以A、D不正確；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加，C正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硫酸C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋。
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(   )
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（時刻）和點e（時刻）處n()不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至時刻，n(H2)比上圖
中d點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（  ）
A．溫度越高B．反應(yīng)物濃度越小
C．反應(yīng)進行的越完全D．生成物濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn) < c＋d

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