Question

14．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1 mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A
• B． 常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A
• C． 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A
• D． 18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、鋁離子的核外有10個(gè)電子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)質(zhì)子來(lái)分析．

解答 解：A、鋁離子的核外有10個(gè)電子，故1mol鋁離子的核外有10N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的C-H鍵個(gè)數(shù)小于4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故10L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為1mol，故個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10N_A個(gè)質(zhì)子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．