【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

【答案】C

【解析】

試題分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ，A正確；B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，鐵是正極，以防船體被腐蝕，B正確；C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－＝Fe2＋，C錯(cuò)誤；D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，則氣泡放出速率加快，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 草酸是弱酸

B. X點(diǎn)：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C. Y點(diǎn)：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

（2）臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自發(fā)進(jìn)行。在溫度為T1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L－1。

①判斷該反應(yīng)的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③下列說法正確的是 。

A．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改變反應(yīng)溫度為T2K，測得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60 mol·L－1，則T2>T1

D．T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L

④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L－1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時(shí)間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,6— 己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）。

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87．8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱為________________。

（2）B到C的反應(yīng)類型為________________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是_________，最少的是__________（填化合物代號(hào)）。

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_________________________。

（6）由A通過兩步制備1，3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。

（7） 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔

E.凈化塔

F.工作液再生裝置

G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）

A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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