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8．Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉移電子數(shù)為Na
B．16g甲烷中含有的非極性共價鍵鍵數(shù)為4Na
C．一定兩點額SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01Na
D．1.8gD2O中含有的質子數(shù)為2Na

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣與堿的反應為歧化反應；
B、求出甲烷的物質的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol極性鍵來分析；
C、溶液體積不明確；
D、重水的摩爾質量為20g/mol．

解答 解：A、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即Na個，故A正確；
B、16g甲烷的物質的量為1mol，而1mol甲烷中含4mol極性鍵即4Na個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、重水的摩爾質量為20g/mol，故1.8g重水的物質的量為0.09mol，而1mol重水中含10mol質子，故0.09mol重水中含0.9mol質子即0.9Na個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL 時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
B．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作．請回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化HCl的物質的量為A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B裝置可以除去Cl2氣體中的HCl，作用原理是HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
（3）D裝置的作用是收集氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（5）若將E裝置改成如圖 I所示裝置進行實驗，可以省去D裝置，請解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳．


【實驗二】探究飽和氯水與CaCO3的反應（圖 II）．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應．有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：
（6）步驟①為什么淺黃綠色會退去氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為可逆反應，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，鹽酸能夠與碳酸鈣反應，消耗氫離子，使平衡正向移動，氯氣完全反應
（7）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（8）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）．
（1）寫出化學式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（3）D除了可與F反應得到一種血紅色溶液外，還可與某有機物反應生成紫色物質，該有機物是苯酚（填名稱）．
（4）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反應熱）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1則a=-28.5kJ•mol-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按照如表所示數(shù)據(jù)加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
 Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是AB（填字母）
a．容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)   
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的     
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3   
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
（3）工業(yè)上可以用下列反應原理制備氨氣：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ•mol-1
①已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖1，則此反應的Q＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為0.015mol•L-1•min-1．
③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，ABC（選填編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化      B． v（N2）：v（O2）=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應為O2+2H++2e-═H2O2；
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在，硫酸鹽有著許多重要的應用．
（1）已知某溫度下的四個反應：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394.0kJ/mol    
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.5kJ/mol
④Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H4=+569.0kJ/mol；回答下列問題：
＜1＞反應①中△H1=+1012.0kJ/mol；反應①中反應物（Na2SO4）的總能量比生成物（Na2S、O2）的總能量低（填“高”或“低”）
＜2＞工業(yè)上利用反應④制備Na2S時，往往會采取下列兩種措施：
a．加入過量的炭，目的是保證Na2SO4得到充分反應或提高Na2SO4的利用率
b．通入適量的空氣，目的是C和CO與空氣中的氧氣反應，放出的熱量維持反應④所需的能量
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純的MgO．
＜1＞750℃時，測得反應后的氣體中含等物質的量SO2和SO3．寫出該條件下反應的化學方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
＜2＞目前已經制成“鎂--次氯酸鹽”燃料電池，其工作原理如右圖所示，該電池反應的化學方程程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
（3）PbSO4難溶于水但可溶解于醋酸溶液，你認為下列原因中最有可能的是①③⑤（填序號）
①醋酸鉛可溶于水      
②醋酸鉛屬于強電解質
③醋酸鉛屬于弱電解質  
 ④醋酸是弱酸，所以醋酸能與PbSO4反應
⑤醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4形成溶解平衡時的c（Pb2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知：O2 （g）═O2+ （g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（2）如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：
①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．體系的壓強保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）＜ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)kA＞ kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為66.7%（計算結果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷2.24L（標準狀況下）．

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