下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、BCl3
B、H2S
C、CCl4
D、N2
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．
解答： 解：A、BCl3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、H2S分子中氫達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、CCl4中，C元素位于第ⅣA族，則4+4=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、氮氣分子中氮氮之間形成三對共用電子對，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、當(dāng)體系的顏色不在發(fā)生改變時表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、該正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D、達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且都等于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、離子化合物中不可能存在非極性鍵
B、不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
C、極性鍵形成的一定是極性分子
D、非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是（　�。�
A、Z是酸酐，但它不和水反應(yīng)
B、Z是一種堿性氧化物
C、Z的化學(xué)式可能為X2Y5
D、Z熔化時破壞化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期．下列推測正確的是（　�。�
A、元素Y的最高化合價為+7
B、三種元素的原子半徑：X＞Y＞Z
C、Z的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)
D、化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+4B、x+8
C、x+16D、x+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C、2 g D
 
16
2
O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中
一定含有的物質(zhì)是
 
，
一定不含的物質(zhì)是
 
，
可能含有的物質(zhì)是
 
（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），
寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
第②反應(yīng)步中離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案