t ℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。
(1)0.2 mol·L－1·min－1　(2)4　0.037
(3)C　(4)(0.8＋0.2a)
(1)v(C)＝＝＝0．2 mol·L－1·min－1
(2)剩余0.8 mol B，參加反應(yīng)了0.2 mol，生成C 0.8 mol，所以B與C的系數(shù)之比為1∶4，x＝4，平衡常數(shù)K＝＝＝0.037
(3)通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)
(4)由于Δνg＝0，所以再充入a mol C，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡等效，原平衡相當(dāng)于加入4 mol C，生成0.8 mol B，則加入a mol C，則有0.2 a mol的B生成
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（    ）
 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是                         。
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是(  )
A．v(NH3)＝v(O2）B．v(O2)＝v(H2O）
C．v(NH3)＝v(H2O）D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。現(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是　
A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B．反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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