A、等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1 | ||
B、Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等 | ||
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% | ||
D、20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
|
1000ρω |
M |
1 |
3 |
1 |
3 |
5%+15% |
2 |
1000ρω |
M |
cM |
1000ρ |
4.0×74.5 |
1.174×1000 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ni |
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Ni |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e3+>H+>Fe2+。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng),反應(yīng)最終有固體剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L,氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題:(又知:2Fe 3++ Fe = 3Fe2+)
(1)在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余,還涉及到的化學(xué)方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。(寫出簡單的計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市西南師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:計(jì)算題
(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e3+>H+>Fe2+。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng),反應(yīng)最終有固體剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L,氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題:(又知:2Fe 3++ Fe = 3Fe2+)
(1)在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余,還涉及到的化學(xué)方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。(寫出簡單的計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:計(jì)算題
(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e3+>H+>Fe2+。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng),反應(yīng)最終有固體剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L,氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題:(又知:2Fe 3++ Fe = 3Fe2+)
(1)在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余,還涉及到的化學(xué)方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。(寫出簡單的計(jì)算過程)
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