Question

【題目】若向三份等體積0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中的焓變△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___。

Answer 1

【答案】△H1>△H3>△H2

【解析】

稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，可分為電離及酸堿中和兩個過程；濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，可分為溶解及酸堿中和兩個過程；稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，只存在中和反應(yīng)。

①醋酸為弱酸，電離過程吸熱；溶液中的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，所以最終放出的熱量為中和反應(yīng)放出的熱量減去電離過程吸收的熱量；

②濃H2SO4溶于水放熱；溶液中的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，所以最終放出的熱量為中和反應(yīng)放出的熱量加上稀釋過程放出的熱量；

③稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，只發(fā)生溶液中的H+與堿電離產(chǎn)生OH-的中和反應(yīng);

綜合以上分析，放出的熱量②>③>①，△H為負值，故△H1>△H3>△H2。答案為：△H1>△H3>△H2。