【題目】一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷

【答案】A

【解析】

同時增加X和Y濃度，平衡正向微弱移動，有更多X轉(zhuǎn)化為生成物，但X總量也增加，從數(shù)學(xué)角度來看，無法判斷X轉(zhuǎn)化率的變化。常用先同后變的方法將被比較對象放在一個變化過程中進(jìn)行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個乙的體積，在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設(shè)原平衡在體積為VL恒容容器中，后者相當(dāng)于合并二個原平衡狀態(tài)再移走1 mol Y，合并后在2VL容器中X的轉(zhuǎn)化率相同(常稱“先同”)；實(shí)際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡逆向移動(常稱“后變”)，X的轉(zhuǎn)化率減��；再移走1 mol Y時，平衡仍向逆反應(yīng)方向移動，X轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，所以φ1>φ2，A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定條件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍

B.10min 時，X 的轉(zhuǎn)化率為80%

C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。

(1)粗鹽中主要含有、、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運(yùn)用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。

(3)從溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后，原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式：_________。

(5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。

(6)某同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)來測定該純堿的純度(假設(shè)雜質(zhì)只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為m g，試計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用相關(guān)字母表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下表所示：

試驗(yàn)編號

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

柑桔

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

請回答以下問題：

（1）實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

（2）實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向相反的原因是____。

（3）影響水果電池電壓的因素有_____、____。

（4）若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，該同學(xué)用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做____。(填“合理”或“不合理”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.00mL。通過計(jì)算求出中x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號)。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生

D．當(dāng)溶液中有存在時，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________，與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取，其反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.X 可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氨水中，NH3·H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不變D.c()＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

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