13．在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是攪拌，使反應物充分接觸，促進反應；體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼，沾水玻璃片連接在燒杯底部；該反應的方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

分析 通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應進行；Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體在不斷攪拌下生成氨氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答 解：固體參加的反應，攪拌可使混合物充分接觸而促進反應進行；Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體在不斷攪拌下生成氨氣，反應的化學方程式為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；
故答案為：故答案為：攪拌，使反應物充分接觸，促進反應；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

點評 本題考查Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應，題目難度不大，注意觀察實驗現(xiàn)象，把握物質(zhì)的總能量與反應熱之間的關系．

練習冊系列答案
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3．蘸有濃硫酸的紙片會發(fā)黑，主要是濃硫酸具有（　　）
A．吸水性B．氧化性C．脫水性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是（　�。�
A．9.2 gB．10.6 gC．6.2 gD．4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是5種短周期元素，C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是組成有機物的必要元素，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：E＞A＞C
B．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得
C．C與A形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
D．B、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是常用的化學電源，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池充電時是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子移向負（填“正”或“負”）極．
（2）該蓄電池的正極材料是PbO2，正極的電極反應PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用離子方程式表示），負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）Mg、Al和KOH溶液構成的原電池中，負極材料是Al，負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（4）酸性氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．該電池工作時，外電路每流過4mol e-，消耗標況下氧氣和氫氣共67.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在t℃時，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將50gNaOH放入220g水中充分攪拌后，測得溶液密度為1.2g/mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02mol/LB．0.5mol/LC．5mol/LD．5.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為（　�。�
A．4.32 gB．4.68 gC．5.36 gD．6.38 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．3molH2SO4中約含有12NA個O，56gCO的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學腐蝕
B．用鉑電極電解氯化鈉溶液時，陽極上鉑失去電子溶解，陰極上析出鈉-
C．二次電池某電極充電時作陽極，放電時作負極
D．原電池中電子由正極流向負極

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