4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標準狀況下）．導(dǎo)線中通過0.2 mol電子；SO42-向負極（填正極或負極）移動，溶液的pH值增大（填增大或減小）；正極的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，結(jié)合原電池工作原理及電極反應(yīng)式進行相關(guān)的計算．

解答 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，銅表面析出了氫氣為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，導(dǎo)線上通過0.2mol電子時，SO42-向負極移動，氫離子濃度減小，則溶液的pH值增大；用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：2.24；0.2；負極；增大；2H++2e-=H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．
【實驗探究】
（1）實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2．
（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如下探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．證明無色液體為SO2Cl2．
（1）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）驗證無色溶液中含有Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．
Ⅱ．探究反應(yīng)進行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2．SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．二氧化碳的電子式：B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C3H8的結(jié)構(gòu)式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示為短周期的一部分，則A可能是（填元素符號）8，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為O，B為（填元素符號，下同）P，C為Cl．畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．
據(jù)此可判斷（　�。�
A．a＜bB．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中含CO、NOx、碳氫化合物等廢氣，在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器可使這些尾氣生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應(yīng)（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)（Ⅳ），相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．

以下說法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應(yīng)（Ⅳ），測得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應(yīng)達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5，第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，請在上圖中畫出到9分鐘末反應(yīng)達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx脫氮轉(zhuǎn)化成無毒的N2，減少對大氣的污染．下列物質(zhì)可以作為脫氮劑的是：ABD
A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅常用作半導(dǎo)體材料B．二氧化硅不能與任何酸反應(yīng)
C．硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在D．硅酸可通過硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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