【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示,通入NH3時(shí)電池開始工作,左側(cè)電極質(zhì)量減少,右側(cè)電極質(zhì)量增加,中間A為陰離子交換膜,放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。已知:Cu2++4NH3,下列說法不正確的是
A.放電時(shí),左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng):Cu+4NH3-2e=
B.放電時(shí),電池的總反應(yīng)為Cu2++4NH3,ΔH>0
C.放電時(shí),經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移
D.上述原電池的形成說明,相同條件下,的氧化性比Cu2+的氧化性弱
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)題中給出的電池開始工作時(shí),左側(cè)電極質(zhì)量減少,右側(cè)電極質(zhì)量增加,可知,左側(cè)電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為:Cu+4NH3-2e=,A項(xiàng)正確;
B.通入NH3時(shí)電池開始工作,左側(cè)電極質(zhì)量減少,左側(cè)電極反應(yīng)方程式為:Cu+4NH3-2e=;右側(cè)電極質(zhì)量增加,則右側(cè)電極作正極,其電極方程式為:Cu2++2e-=Cu,則電池的總反應(yīng)為:Cu2++4NH3,結(jié)合題給信息可知,ΔH<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),結(jié)合題給信息,A為陰離子交換膜,則放電時(shí),經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移,C項(xiàng)正確;
D.由原電池的總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)可知,氧化性:Cu2+>,D項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T℃時(shí),鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是
A.T℃時(shí),Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11
B.T℃時(shí),在Y點(diǎn)和X點(diǎn),水的離子積Kw相等
C.圖中a=×10-4
D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________(填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
(4)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表:
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。
(5)測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí),若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積_________(填“偏大”或“偏小”),此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置_______(填“下移”或“上移”),以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)步驟:
準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
(2)滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:___________________________________
(3)下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是__________________________________;
A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C、讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視
D、錐形瓶中殘留少量水
(4)計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下。
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞。
B.用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL。
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)___;②在G操作中如何確定終點(diǎn)?___。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)___。
(3)配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須使用到的玻璃儀器是___。
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值___(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硼鎂礦主要成分為,含少量和制取粗硼的工藝流程為:
已知:硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,在潮濕空氣中易形成白霧.
I.回答下列問題:
證明溶液B中含有鐵元素的方法是 ______
與X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式 ______
上圖中制取的“一定條件”是指 ______
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼.
回答下列問題:
裝置的作用是 ______ .
如果去掉B裝置,可能的后果是 ______ .
裝置后面還應(yīng)連接的一個(gè)裝置是 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè),實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)。
(反應(yīng)明顯放熱)
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
實(shí)驗(yàn)步驟:①按體積比3:1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL;
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯,按圖所示裝好藥品和其他儀器;
③向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去);
④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重,其總總質(zhì)量為13.7g。
(1)在燒杯中配制該實(shí)驗(yàn)所需混酸的方法是___。
(2)步驟④的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬?/span>___。
(3)分離產(chǎn)物的方案如下:
回答下列問題:
操作ii中會(huì)用到下列儀器中的___(填序號(hào))。
a.溫度計(jì) b.蒸發(fā)皿 c.錐形瓶 d.分液漏斗
該實(shí)驗(yàn)中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___。
(4)實(shí)驗(yàn)中的無機(jī)混合物可以回收再利用,回收前需要測(cè)定各成分的濃度,取10.00mL無機(jī)混合物,加水稀釋至100.00mL待用,取稀釋液10.00mL,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性,消化NaOH溶液VmL,另取稀釋液10.00mL,加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為Wg。
①取10.00mL稀釋液的過程中,酸式滴定管的初始液面為0.20mL,左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液,此時(shí)眼睛應(yīng)該___。
②設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈:___。
③原無機(jī)混合物中HNO3的濃度為___molL-1(用含V和W的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。
回答下列問題:
中Zn的化合價(jià)為_______,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>_______。
“氧化除雜”中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時(shí)在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______寫化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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