【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):① NH3 ②濃硝酸 濃硫酸 NO。其中,遇空氣迅速變成紅棕色的氣體是____(填序號(hào),下同),能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是____,加入蔗糖產(chǎn)生黑面包現(xiàn)象的溶液是____,常溫下,能用鐵制容器盛放的溶液是____

【答案】 ②③

【解析】

NO遇空氣迅速被氧氣氧化為NO2變成紅棕色的氣體;①NH3易溶于水,可與水反應(yīng)生成一水合氨,其水溶液顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);③濃硫酸具有脫水性,加入蔗糖產(chǎn)生黑面包現(xiàn)象;②濃硝酸和③濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性,常溫下,都能使鐵發(fā)生鈍化,則二者常溫下都能用鐵制容器盛放。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素,氟無正價(jià)

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性

C.非金屬性:F>Cl>Br>I,則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( 。
A.液氯是化合物
B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質(zhì)
D.純堿不屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是重要的化工原料,在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關(guān)于濃硝酸性質(zhì)的描述不正確的是

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應(yīng)D.能與氨氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1己知N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

2CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則電池的正極反應(yīng)式為_______

3利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))。

①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

4在密閉容器中充入5mol CO4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度:T1______ T2(填“<”“>”)。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_______點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuSFeOFe2O3)為原料制取CuCl的工藝流程如下:

回答下列問題:

1步驟Ⅰ“浸取前需將銅礦粉碎的目的是______浸取時(shí),被氧化的元素有___(填元素符號(hào))

2已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,則步驟Ⅱ“中和時(shí),pH應(yīng)控制的范圍為_______________;

物質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃時(shí)KspMnCO3=2.4×10—11、離子濃度為1.0×105mol/L時(shí)即完全沉淀,步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時(shí)c(CO32—)= ________________

3步驟IV加熱蒸氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

4步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________,其中鹽酸需過量,其原因是________________。

5步驟獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí),常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是______________(寫一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A.主要化合價(jià)B.核外電子數(shù)

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

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【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn),該文中的是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。

已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率100%,下列說法不正確的是

A. 若η=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

B. 過程中通過C—H鍵斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

D. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為:C6H6+6e-+6H+=C6H12

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