在溫度和壓強相同的條件下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，體積最小的是（ ）
A．O2
B．NH3
C．CO2
D．CH4
【答案】分析：相同溫度和相同壓強下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm=確定氣體體積大小，據(jù)此分析解答．
解答：解：相同溫度和相同壓強下，Vm相同，由V=nVm=知，相同質(zhì)量的氣體氣體與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大的其體積越小，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，的摩爾質(zhì)量是44g/mol，的摩爾質(zhì)量是16g/mol，所以氣體體積最小的是二氧化碳，
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，有關(guān)氣體氣體的計算中要溫度和壓強，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
①容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
90.8
90.8

③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（標出p1、p2，且p1＜p2）．
④在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強下，對反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=�。炯�
（4）若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進行上述反應．下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設(shè)計組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應完全；

⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請根據(jù)上述步驟回答下列問題：

(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。

(6)為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規(guī)格是_________(填序號字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省葫蘆島一高高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為                    

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO .2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         

②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1 與Q2的和是            

③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，

要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。

④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：

       3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為                    

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