Question

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)     △H = —905 kJ/mol     ①主反應(yīng)

② 4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反應(yīng)

有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖。

 

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH=   ▲   

（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在   ▲   

（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時(shí)，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，

原因二：   ▲   （用文字和離子方程式說明）。

（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為   ▲   （填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為   ▲   

Answer 1

（1） +181.5 kJ/mol            

（2） 780℃~840℃

（3） 抑制Fe³⁺的水解；Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

（4） 2NH₃+ClO^—=N₂H₄+Cl^—+H₂O   

（5） 負(fù)極          2NH₃—6e^—+6OH^—=N₂+6H₂O