12．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中（假設(shè)各1mol）逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖象．

分析 向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中（假設(shè)各1mol）逐滴加入HCl溶液，依次發(fā)生反應為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3NaCl+3H2O，依據(jù)反應可知，開始不產(chǎn)生沉淀，到消耗氯化氫3mol后開始產(chǎn)生沉淀，加入氯化氫4mol時沉淀達到最大值，再加入氯化氫，沉淀逐漸溶解，到加入7mol氯化氫，沉淀完全溶解，據(jù)此解答．

解答 解：向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中（假設(shè)各1mol）逐滴加入HCl溶液，依次發(fā)生反應為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3NaCl+3H2O，依據(jù)反應可知，開始不產(chǎn)生沉淀，到消耗氯化氫3mol后開始產(chǎn)生沉淀，加入氯化氫4mol時沉淀達到最大值，再加入氯化氫，沉淀逐漸溶解，到加入7mol氯化氫，沉淀完全溶解，其沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖象：；
故答案為：

點評 本題為圖象題，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應及順序是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各表中的數(shù)字代表的時原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．
35
11
20
B．
1
45
15
C．
12
11
19
D．
810
17
36

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某溶液中存在較多的SO42-、NO3-則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．Fe3+、AlO2-、Cl-B．Na+、NH4+、S2-C．H+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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20．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定硫酸鈉晶體的化學式，取樣品32.2g配成100mL溶液，再滴入5mol/L氯化鋇溶液，當?shù)稳?0mL時恰好不再產(chǎn)生沉淀，試通過計算寫出硫酸鈉晶體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知阿伏加德羅常數(shù)（NA）和摩爾質(zhì)量（M），則一個某微粒的質(zhì)量（ma）為：$\frac{M}{{N}_{A}}$同理，若已知ma、NA，則ma×NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物中，一氯取代物有2種的是（　　）
①               
②
③CH3CH2CH3               
④
A．全部B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為4Co2O3•CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O（產(chǎn)物中只有一種酸根）．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境．
（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．

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20．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞XB．金屬性：Y＞Z
C．非金屬性：W＞XD．陰離子的還原性：W-＞X-

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