【題目】下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是
A. 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B. 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. H2→H+H的變化需要吸收能量
D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、H2→H+H的變化斷裂了H﹣H共價(jià)鍵,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,故C正確;
D、一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小,與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān),有些放熱反應(yīng)也需要加熱,如燃燒反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用下圖裝置可進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)探究:
已知:SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。
(1)請(qǐng)從下圖A~F裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。
冰水 濃硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 熱水
A B C D E F
(2)用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置Ⅲ增重了12.8g,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______ % 。
(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)均勻通入O2,,且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作順序是________________;尾端球形干燥管的作用是_____________。
(4)將S02通過(guò)Na2O2粉末,完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽,淺綠色)是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物,開展了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲組同學(xué)猜想:莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想,并說(shuō)明理由:______________________。
(2)乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),關(guān)閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。
①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________。
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。
(3)丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。
②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產(chǎn)物中有__________________;能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________ 。
(4)丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時(shí)間后,檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí),若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10,且生成 Fe(NO3)2,則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是( )
A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是( )
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡(jiǎn)式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)原理如圖所示,則陰極的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.
已知:①Fe3O4(s)+ 4C(s)3Fe(s)+ 4CO(g) △H=+646.0kJ·mol﹣1
②C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H=+172.5kJ·mol﹣1
則Fe3O4(s)+ 4CO(g)3Fe(s)+ 4CO2(g) △H=________________.
(2)反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g) △H的平衡常數(shù)為K,在不同溫度下,K值如下:
溫度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可推斷,該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②溫度為973K時(shí),在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母).
A.c(CO2)= c(CO) B.v正(CO2)= v逆(CO)
C.體系壓強(qiáng)不變 D.混合氣體中c(CO)不變
(3)如圖圖1、2表示反應(yīng):H2(g)+ CO2(g)CO(g)+ H2O(g)△H>0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系:
①圖2中,若t1=0.5min,則0~t1時(shí)間段內(nèi),H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=____mol·L﹣1·min ﹣1。
②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是________________________________(任寫兩種,下同);圖2中t2時(shí)刻改變的條件是_________________________________.
(4)水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料.若在某燃料電池一極通入CO,另一極通入O2和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl﹣)= c(Na+)=c(SO ),則其溶質(zhì)可能是( )
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4
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