Question

12．下面是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A-J的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A、G、H為單質(zhì)，其余為化合物；常溫下C、D、F為氣體，有關(guān)反應(yīng)條件均已略去．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E的化學(xué)式分別為NO₂；H₂O．
（2）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；G可能的化學(xué)式為Mg．
（3）反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為（需條件的，要注明反應(yīng)條件）：
①4HNO₃（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
③4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃ ．
（4）將金屬鋁片和A的某種同素異形體作電極，一定濃度的J的水溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，則原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O；原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 單質(zhì)A與B的溶液反應(yīng)得到氣體C、D，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，故A為碳，E為H₂O，則單質(zhì)H為O₂，J為NaOH．而C與E（水）反應(yīng)得到氣體F與B，且F與水、氧氣反應(yīng)也得到B，可推知C為NO₂，D為CO₂，則F為NO，B為HNO₃，二氧化碳與G反應(yīng)得到碳與I，則G為Mg，I為CO．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)A與B的溶液反應(yīng)得到氣體C、D，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，故A為碳，E為H₂O，則單質(zhì)H為O₂，J為NaOH．而C與E（水）反應(yīng)得到氣體F與B，且F與水、氧氣反應(yīng)也得到B，可推知C為NO₂，D為CO₂，則F為NO，B為HNO₃，二氧化碳與G反應(yīng)得到碳與I，則G為Mg，I為CO．
（1）物質(zhì)C、E的化學(xué)式分別為NO₂、H₂O，
故答案為：NO₂；H₂O；
（2）物質(zhì)D為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，G可能的化學(xué)式為Mg，
故答案為：O=C=O；Mg；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4HNO₃（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃ ，
故答案為：4HNO₃（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃ ；
（4）將金屬鋁片和碳的某種同素異形體作電極，一定濃度的NaOH的水溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，難度之大．