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【題目】在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確是（ ）

A.m>nB.m<nC.m＝nD.無法比較

【答案】B

【解析】

該反應是氣體體積增大的化學反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動。根據PV=nRT知，R為常數，當V、T相同時，n越大P越大，該反應是氣體體積增大的反應，2mol>1mol，則增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆反應方向移動，所以導致反應達到平衡時PCl5的轉化率減小，PCl5的體積分數增大，故m<n。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應的作用是：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下：

依據上述流程圖回答下列問題：

寫出明礬和硫單質混合焙燒發(fā)生反應的化學方程式______．

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾，實驗室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______．

電解時加入冰晶石的作用是______．

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時轉化為，該電池反應的化學方程式是______．

焙燒產生的可用于制硫酸．已知，101kPa時：

則和反應的熱化學方程式是______．

焙燒948噸明礬，若的利用率為，則可生產多少噸質量分數為的硫酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強的是___________（填化學式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時Y的轉化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）

a．氣體密度不變 b．單位時間內消耗2mol X，同時生成amol Z

c．Y的轉化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）該反應的平衡常數K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結構示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關Al、Ga的說法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到 D.與酸反應的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內含Zn、Fe、Cu雜質，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關電解精煉說法正確的是_______

A．陽極發(fā)生氧化反應，其主要電極反應式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產生

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，寫出該反應的化學方程式__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

請根據圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為____________________________。

（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是__。

（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。

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