【題目】下列屬于電解質(zhì)的是( )

A.BaSO4

B.濃H2SO4

C.漂白粉

D.SO2

【答案】A

【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

A. BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；

B. 濃H2SO4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C. 漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D. SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】農(nóng)用化肥和城市生活污水排放會(huì)使地下水含氮量增高，其中對(duì)人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是( )

A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有機(jī)氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是煤氣的主要成分之一，H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上，生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中幾種共價(jià)鍵的鍵能可以確定氫氣

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

化學(xué)鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能(kJ/mol)

496

436

462

則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

（2）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（f)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P)的數(shù)據(jù)如圖：

回答下列問(wèn)題:

①下列事實(shí)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。

（3）現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的2L恒容密閉容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式)。

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

電離平衡常數(shù)

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_______________；

常溫下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

（5）硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(，反應(yīng)原理如圖17所示；則電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別灼燒下列各組溶液，火焰呈黃色的是(　　)

A.Na2CO3溶液B.CuCl2溶液

C.稀鹽酸D.KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類(lèi)順序排列，正確的是（ ）

A.硫酸 燒堿 醋酸

B.硫酸 銅 醋酸

C.高錳酸鉀 乙醇 醋酸

D.磷酸 二氧化碳 硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 可用過(guò)濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開(kāi)

B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)用光束通過(guò)時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體

D. 只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號(hào))。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。

（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 __________________________、_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ， R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ． 含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g

B. Cl－的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol

C. 1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/mol

D. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量

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