【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A.ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性

B.原子半徑大�。�W＞R＞X，簡單離子半徑大�。�R>W>X

C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W

D.Z與X、Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵

【答案】D

【解析】

由題給關系圖，推出X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，結合元素周期律、物質結構與性質分析作答。

A. NaF、氯化鈉不顯酸性，A錯誤；

B. 同一周期從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S＞Cl＞O，B錯誤；

C. 非金屬性比較的是最高價氧化物的水化物酸性的強弱，C錯誤；

D. Z與X 形成的化合物可為過氧化鈉，R、Z形成的化合物可為Na2Sx，存在S—S共價鍵，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。

下列說法不正確的是( )

A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理

B.兩通管中發(fā)生的化學反應為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑

D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分數(shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是

A. HA溶液中加入NaA固體后，減小

B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應速率為________________。

③若要提高X的轉化率，請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表達正確的是

A.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

B.氯原子的結構示意圖：

C.原子核內有10個中子的氧原子：

D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗。

實驗序號

①

②

③

④

實驗

內容

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關的電極反應式： 負極____；

（4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈧廣泛應用在合金電光源，催化劑，激活劑等領域，下列流程圖是用鈧精礦生產氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______，每生成，轉移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產品，則鈧精礦中鈧的質量分數(shù)是______假設Sc的利用率為。

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