【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學式為_____；

③反應(yīng)b的化學方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

【答案】 ＜ H2SO3 2SO2+O2 2SO3 6NO2+8NH3 7N2+12H2O NO2

【解析】（1）①酸雨的pH＜5.6；②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸，化學式為H2SO3；③反應(yīng)b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為2SO2+O22SO3；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，二氧化氮中氮元素化合價降低，得到電子，所以反應(yīng)中氧化劑是NO2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步驟，將會產(chǎn)生______氣體（寫化學式）而污染環(huán)境。

（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學式：__________。

（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會導(dǎo)致________。(寫化學式)的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為50.0%，將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下應(yīng)少于_____L（精確到0.1，假設(shè)陽極泥中的其他成分不參與反應(yīng)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于烴類物質(zhì)的是

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入原料①為____________；操作②為___________；

(2)固體A為____________；

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子為C5H12的有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A.2B.3C.4D.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2與CH4在光照條件下,按照體積比1:1反應(yīng),則生成的產(chǎn)物為

A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；

②計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_______乙。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案