Question

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?/span>,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。

(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 

(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。 

(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素

()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

 

Answer 1

(1)HNO2H++N　(2)NO　(3)bc

(4)①2Al+N+OH-+2H2O2Al+NH3·H2O　②減小

(5)15

【解析】(2)NaNO2中氮元素的化合價降低1價,為+2價;(3)由(2)可知HNO2具有氧化性,所以c選項不合適,碳酸的酸性小于HNO2,b選項不合適;(4)找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物可得Al+NAl+NH3·H2O,依據(jù)化合價守恒可知2Al+N2Al+NH3·H2O,依據(jù)電荷守恒可知2Al+N+OH-2Al+NH3·H2O,補“H2O”配“H”得2Al+N+OH-+2H2O2Al+NH3·H2O;

(5)寫出方程式2N+CH4N2O+2H+2N2↑+CO2↑+3H2O,n(混合氣體)=0.75 mol,n(CO2)=0.25 mol,n(尿素)=0.25 mol