Question

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）

A．每消耗1mol C₂H₆，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

B．負(fù)極反應(yīng)為7O₂+14 H₂O+28e^-=28OH^-

C．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

Answer 1

分析：由電池總反應(yīng)2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O可知，原電池工作時(shí)C₂H₆被氧化生成K₂CO₃，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．

解答：解：A．負(fù)極電極反應(yīng)式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，由電極方程式可知每消耗1molC₂H₆，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol，故A正確；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．由負(fù)極電極方程式可知，負(fù)極消耗OH^-離子，負(fù)極周圍的pH值減小，故C錯(cuò)誤；
D．電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反應(yīng)消耗OH^-離子，溶液的pH值逐漸減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會．