Question

16．碳和水蒸汽的反應是吸熱反應，如圖所示是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H₂的途徑和三個狀態(tài)的能量（E），試回答下列問題：
（1）步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：吸熱；步驟2：放熱；
（2）比較E₁、E₂、E₃的大�。篍₂＞E₁＞E₃．
（3）寫出該反應的化學方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學鍵斷裂形成原子需要吸收能量，原子之間形成化學鍵放出能量；
（2）根據(jù)放熱過程生成物的總能量小于反應物總能量，吸熱過程生成物的總能量高于反應物總能量，結合炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H₂為放熱反應判斷；
（3）反應物為C和H₂O，生成物為CO、H₂，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒寫成反應的方程式．

解答 解：（1）化學鍵斷裂形成原子需要吸收能量，原子之間形成化學鍵放出能量，步驟①為斷鍵過程需要吸收能量，步驟②為成鍵過程需要放出能量；
故答案為：吸熱；放熱；
（2）步驟1為吸熱過程，故E₂＞E₁，步驟2是放熱過程，故E₂＞E₃，由于炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H₂為吸熱反應，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，
故答案為：E₂＞E₁＞E₃；
（3）C和H₂O發(fā)生氧化還原生成CO、H₂，化學方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，故答案為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

點評 本題考查了化學反應能量變化的原因，明確化學反應的實質是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．