【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng):A________(填“能”或“不能”,下同),B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
【答案】羥基、碳碳雙鍵不能能消去反應(yīng)12
【解析】
(1)A中含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醇羥基;(2)鹵代烴、酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反應(yīng),A中不含鹵原子、酚羥基、羧基、酯基,所以不能和NaOH溶液反應(yīng),B中含有酚羥基能和NaOH反應(yīng),故答案為:不能;能;(3)A在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)可以得到B,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng); (4)A中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),B中苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以A能與1mol溴反應(yīng),B能和2mol溴發(fā)生取代反應(yīng),故答案為:1;2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):
完成下列填空:
(1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______!浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。
(2)“過濾”所需的玻璃儀器有______________。
(3)寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。
(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方法__________。
(5)為測(cè)定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①_____________________。
②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。
③過濾、______、________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。
(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是( )
A. 將裝置① 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B. ②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2
C. ③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D. 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),④中可收集一瓶純凈的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,某小組利用下列裝置制備NaClO2,并對(duì)其樣品進(jìn)行分析,查閱資料知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)析出NaClO2會(huì)分解。
(1)儀器a的名稱是__________;長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管b的作用是__________;裝置D的作用是__________。
(2)裝置A用于制備ClO2,理論上所加NaClO3和Na2SO3固體的物質(zhì)的量之比是__________。
裝置C中發(fā)生的離子方程式是__________。
(3)為提取NaClO2固體,試管中產(chǎn)品需蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌,洗滌用水的溫度范圍是__________。
(4)稱取Wg的產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液,加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②_________;若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值是VmL,則產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是③__________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是( )
A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色,且屬于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol和7 mol
D. 該分子中所有碳原子一定共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b
C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
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【題目】在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,則( )
A. 鋅電極為負(fù)極 B. 鋅電極為正極
C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應(yīng)中Zn被還原
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【題目】下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是( )
A.HNO2>HNO3B.H2CO3>HNO3
C.HClO>HClO3D.HNO3>H3PO4
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