20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

分析 周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y是Al元素，
X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以X為C元素；
元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，為Li元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)大于Al，為S元素；
A．元素S可與元素C形成化合物CS2，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物；
B．元素C與氫形成的原子比為1：1的化合物有烴類化合物多種；
C．元素Al的單質強酸、強堿溶液反應生成氫氣；
D．元素Li、S的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子．

解答 解：周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y是Al元素，
X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以X為C元素；
元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，為Li元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)大于Al，為S元素；
A．元素S可與元素C形成化合物CS2，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，二硫化碳中只含共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；
B．元素C與氫形成的原子比為1：1的化合物有烴類化合物多種，如乙炔、苯等，故B正確；
C．元素Al的單質強酸、強堿溶液反應生成氫氣，鹽酸是強酸、氫氧化鈉是強堿，所以Al和鹽酸、氫氧化鈉都反應生成氫氣，故C正確；
D．元素Li、S的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素性質，側重考查元素化合物知識、物質結構和性質，正確推斷元素是解本題關鍵，知道8電子穩(wěn)定結構的判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子．某同學設并完成了如下實驗：

已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（　�。�
A．沉淀2放置在空氣中，若質量增加，試樣中肯定存在SO32-
B．試樣溶液中加人稍過量的NH4C1溶液能得到與沉淀1成分相同的物質
C．上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會獲得相同的實驗現(xiàn)象
D．試樣溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關（NH4）2SO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-可能大量共存
B．和溴水反應的離子方程式：Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-
C．和Ba（OH）2溶液加熱反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量的硝酸充分反應，生成2.24L（標準狀況）SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題．
 （1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子內的H-Se-H的鍵角．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SO2分子的空間構型為sp2，其中S原子采用的軌道雜化形式為V形．
（4）銅能與類鹵族（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：4；類鹵族（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu2O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結構如圖所示．
①該氧化物的化學式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數(shù)為4，晶體中距離最近的4個銅原子構成的幾何形狀為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，空氣極為負極
B．放電時，電池反應為：4Li+O2=2Li2O
C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物
D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法不正確的是（　　）
A．將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B．如圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃時，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D．某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氫能是重要的新能源，儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物是水，無污染．請你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點：原料來源廣、熱值高等．
（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1molLiAlH4時轉移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為Li3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為LiNH2（填化學式）．在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氨化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①導線中電子移動方向為A→D（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉移的電子總數(shù)}$×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位） 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是（　�。�
A．圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．圖②裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3
C．圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．圖④裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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