反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO2的濃度減小了0.4 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用氧氣的濃度變化表示的速率為0.04 mol·(L·s)-1，則這段時(shí)間為(    )
A．1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s
C
根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則v(SO2)="0.08" mol·(L·s) Δt==="5" s。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為（   ）
A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(    )
A．Cu能與濃HNO3反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
D．Cu與濃H2SO4反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)的是(    )
①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是（   ）
A．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（   ）
A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應(yīng)均需要攪拌60min。
編號(hào)
溫度/℃
加入某鹽
H2SO4體積/mL
H2O體積/mL
鋁粉加入量/g
鋁粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t1=    ℃，V1=      mL。
（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t2=   ℃，V2=     mL。
研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是
A．選用適宜的催化劑B．采用高壓
C．采用高溫D．增大反應(yīng)物的濃度

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