13．將SO2氣體分別通入①BaCl2和H2O2、②BaCl2和氨水的混合溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．①產(chǎn)生白色沉淀，②不產(chǎn)生沉淀B．白色沉淀①是BaSO4，②是BaSO3
C．白色沉淀都是BaSO3D．都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應(yīng)；二氧化硫具有還原性，可與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：SO2氣體通入BaCl2和H2O2中，H2O2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，
二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，可生成亞硫酸鋇沉淀，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意硫酸鋇和亞硫酸鋇的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加
D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以硫酸鋁溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之經(jīng)為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之經(jīng)為：1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.72（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe2O3十C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體在常溫常壓下的溶解度按由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．HCl、CO2、SO2、O2B．CO2、SO2、Cl2、O2C．CO2、Cl2、O2、SO2D．HCl、SO2、CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等電子體具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目，下列屬于等電子體的是      （　�。�
A．NH3和H2OB．NO和O2+C．NO2和CO2D．OH-和NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含量最多的溶質(zhì)是NaCl．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．當有1molH2產(chǎn)生的同時有1molCl2產(chǎn)生．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．羧酸的酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)．在無機酸存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸和醇；在堿存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸鹽和醇．酸存在下水解反應(yīng)的程度小于堿存在下水解反應(yīng)的程度，這是因為堿中和了水解得到的酸，促進了酯的水解．

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