白乳膠廣泛應(yīng)用于木器家具、人造板、紙制品，纖維皮革的粘合劑，D的白乳膠的主要成分，工業(yè)上可以用乙烯為原料來(lái)合成D．已知X分子為含碳量最大的烴，B是生活常用的調(diào)味品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)名稱
 
寫出跟A互為同系物且相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
 

（2）寫出C分子中的官能團(tuán)的名稱
 
，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 

（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
 
D在NaOH水溶液水解生成另一種常見的粘合劑（C2H4O）2，寫出這種粘合劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙烯氧化得A為CH3HCO，B是生活常用的調(diào)味品，A氧化得B為CH3COOH，X分子為含碳量最大的烴，結(jié)合B和C的分子式可知，X為HC≡CH，B與X加成得C為CH3COOC=CH2，C發(fā)生加聚反應(yīng)得D，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙烯氧化得A為CH3HCO，B是生活常用的調(diào)味品，A氧化得B為CH3COOH，X分子為含碳量最大的烴，結(jié)合B和C的分子式可知，X為HC≡CH，B與X加成得C為CH3COOC=CH2，C發(fā)生加聚反應(yīng)得D，
（1）A為CH3HCO，A的化學(xué)名稱為乙醛，跟A互為同系物且相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物為HCHO，
故答案為：乙醛；HCHO；
（2）C為CH3COOC=CH2，C分子中的官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為，
故答案為：酯基和碳碳雙鍵；；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，D在NaOH水溶液中發(fā)生酯基水解生成另一種常見的粘合劑（C2H4O）2，這種粘合劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：加聚反應(yīng)；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成及推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，結(jié)合題給信息及轉(zhuǎn)化條件進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的硫酸銨和氨水混合溶液中：2c（NH4+）=c（SO42-）
B、常溫下，0.1mol?L-1的硫酸氫鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液中，水電離出的c（OH-）依次增大
C、在空氣中蒸干硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、氯化鎂溶液可以得到對(duì)應(yīng)的無(wú)水鹽
D、同溫、同濃度的①氯化銨、②硫酸氫銨、③碳酸氫銨溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫出2-戊烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，把SiO2超細(xì)粉置入蒸餾水中，不斷攪拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
 
．
（2）在5～30℃之間，反應(yīng)平衡常數(shù)K隨著溫度變化如圖所示，則△H
 
0
（3）實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響．在一定溫度下，在10000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)移動(dòng)的方向是
 
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），理由是
 
．
（4）有科學(xué)家建議開發(fā)硅作為未來(lái)的燃料，如果利用氫氧電池把SiO2轉(zhuǎn)化為硅晶體，若能量利用率為75%，則制得1mol硅晶體需要消耗4mol氫氣（氫氣的燃燒熱△H為285.8kJ/mol），請(qǐng)寫出硅晶體燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）硅還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液處充分反應(yīng)，收集到0.1mol氣體，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為
 
．濾液吸收后硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是（　�。�
A、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B、沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
C、溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無(wú)氣
體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、PH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2CH2OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱
 
；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是
 
；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的幾種，為確定溶液中的微粒種類，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①通過觀察，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃綠色；
②取少許原溶液，滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，后沉淀減少但并不完全消失；
③取少許原溶液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
 
，肯定不存在的微粒有
 
．
（2）不能確定是否存在上述微粒中的
 
，確定其是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（不要求寫具體操作過程）．
（3）若步驟②中得到沉淀的最大質(zhì)量為9.7g，最終剩余沉淀質(zhì)量為5.8g，據(jù)此步驟可確定原溶液中一定存在的微粒的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）下列離子還可以在原溶液中大量共存的是
 
（填字母）．
A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （ α ） 隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B、當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D、含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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