【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng),他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極
C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)
【答案】D
【解析】
放電為原電池原理,從(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知,LixCn中的C化合價(jià)升高了,所以LixCn失電子,作負(fù)極,那么負(fù)極反應(yīng)為:+nC,LiFePO4作正極,正極反應(yīng)為:,充電為電解池工作原理,反應(yīng)為放電的逆過(guò)程,據(jù)此分析解答。
A.由以上分析可知,放電正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成,正極電極反應(yīng)式:,A正確;
B.原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)用電器導(dǎo)線(xiàn)正極,放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極,B正確;
C.充電時(shí),陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程,變化為,電極反應(yīng)式:,C正確;
D.充電時(shí),作為電解池,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),向右移動(dòng),D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。回答:0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②如圖2,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液,正極反應(yīng)式為______。在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?/span>13(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_____mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示);室溫時(shí),向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)_____c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題。
I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3.
(1)寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________.
(2)隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是_____.
II.(1)目前,應(yīng)用NH3的催化還原法來(lái)進(jìn)行煙氣氮氧化物脫除,化學(xué)反應(yīng)可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
(2)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1,將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中,使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①與容器a中的反應(yīng)相比,容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______,判斷的依據(jù)是___________________。
②一定溫度下,下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A.H2O(g)與NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變
C.ΔH保持不變 D.容器的總壓強(qiáng)保持不變
(3)用NH3和Cl2反應(yīng)可以制備具有強(qiáng)氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)),方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃(填“>”或“<”)。
②該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”或“<”)。
③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。
④對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按 繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NC13,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是( )
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol
C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵元素位于元素周期表中第______周期,第______族;
(2)Fe3+的電子排布式______
(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______
(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見(jiàn)?______
(5)目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價(jià)是+6價(jià),理論上最高價(jià)是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略?shī)A持和凈化裝置僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中的物質(zhì) | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | NaOH | ||
B | 濃鹽酸 | NaOH溶液 | ||
C | 稀硝酸 | Cu | NO | |
D | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)2 min后,測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L-1,用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)=0.1 mol·(L·min)-1,生成的c(Z)為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為( )
A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y
C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí),A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的生成物是________。
(2)2min內(nèi),C的反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)在其他條件下,測(cè)得A的反應(yīng)速率為,此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____。
A.比800℃時(shí)慢 B.比800℃時(shí)快 C.和800℃時(shí)速率一樣
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