【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D.達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等

【答案】C

【解析】

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，之比恒為1：2，故A錯(cuò)誤。
B. 平衡正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率的比值減小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤。
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確。
D. 達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)和I2(g)濃度不再變化，反應(yīng)過(guò)程中二者消耗的量為1:1，但平衡時(shí)剩余的氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤。
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說(shuō)法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.銅和過(guò)量的濃HNO3反應(yīng)：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

B.CaCO3和鹽酸反應(yīng)：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

C.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如圖。

I

(1)提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學(xué)方程式是_____。

(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫(xiě)出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色固體C既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E中所含的陽(yáng)離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫?yàn)?/span>22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學(xué)式為____________。

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