氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃（　�。�
已知25℃時：①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1．
在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是（　　）
A、氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H-（aq）△H=-10.4kJ?mol-1
B、當V=20時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C、當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
D、當V＞0時，溶液中可能存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應；
B．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，可根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
D．溶液離子濃度大小關系取決于V，V不同，濃度關系可能不同，當V=20時滿足該關系．
解答： 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ?mol-1，故A正確；
B．當V=20時，恰好反應生成NaF，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（OH-）=c（HF）+c（H+），故B正確；
C．當V=20時，恰好反應生成NaF，應F-水解，則c（F-）＜c（Na+）=0.05mol?L-1，故C錯誤；
D．溶液離子濃度大小關系取決于V，V不同，濃度關系可能不同，如：當V=20時，二者恰好反應生成FNa，溶液中滿足：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意明確酸堿混合的定性判斷方法，掌握蓋斯定律的運用，易錯點為C，注意混合液中鈉離子濃度減半．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（Cl02）是一種常用的殺菌消毒劑．從物質(zhì)分類的角度來看，二氧化氯屬于（　�。�
A、鹽B、酸C、有機物D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物，②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，要脫水生成，有下列合成路線．

請回答下列問題
（1）反應1的反應類型
 
反應2的反應類型
 

（2）C2H4O3分子中所含官能團的名稱
 

（3）寫出B的結構簡式
 
C的結構簡式
 

（4）C2H2Cl4→A的化學方程式
 

（5）C5H12O2→C5H10O2的化學方程式
 

（6）C5H10O2的同分異構體中，屬于酯類的同分異構體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是
 
（填序號）
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基
D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（i）B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
（ ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①C的結構簡式是
 
，A→B的反應類型是
 

②D與乙酸酐反應，除生成 外，另一種產(chǎn)物是
 
．
③異香豆素與香豆素互為同分異構體，具有以下特點：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個六元環(huán)；（c）l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應時消耗1mol NaOH．寫出異香豆素的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是
 
，D的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（2）的名稱
 
，C中官能團的名稱為
 
，DMP的分子式為
 
．
（3）A→B的化學方程式為
 
．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有
 
種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結構簡式
 
．
（5）用制備DMP的另一種途徑：
其中反應①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是
 
，反應②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO
O3
反應Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應Ⅱ
N2
①反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是
 
．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
已知：2SO2（g）+2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式
 
．
（3）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．該反應的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是
 
；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W結構中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′
催化劑
CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱：
 
．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有
 
、
 
．
（3）A的結構簡式為
 
；
W的結構簡式：
 
．
（4）G→H反應條件為
 
．
（5）B→C的化學方程式：
 
；
由D生成高分子化合物的方程式
 
．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有
 
 種（不包括立體異構）：
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結構簡式），其峰面積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，進行如下反應：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；經(jīng)5s達到平衡，平衡時NH3和H2的濃度均為bmol/L．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、NH3在5s內(nèi)的平均速度為
b
15
mol/（L?s）
B、達到平衡時NH3的分解率為40%
C、N2的平衡濃度為
b
3
 mol/L
D、反應開始時與平衡時的壓強比為5：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列敘述的評價合理的是：（　�。�
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有．
B淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性．
C用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應．
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液．
A、AB、BC、CD、D

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