用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A．Cu-2e-=Cu2+B．4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．2H++2e-=H2↑D．Ag++e-=Ag
用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極為陽(yáng)極，銅做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩根銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）

A．Cu-2e－Cu2+?

B．4OH--4e－2H2O+O2↑?

C．2H++2e－H2↑?

D．Ag++e－Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省漳州市高三適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是               。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                     （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是

                           ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                          。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                             。

（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市江陰市南菁高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A．Cu-2e-=Cu2+
B．4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．2H++2e-=H2↑
D．Ag++e-=Ag

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案