實(shí)驗(yàn)中需0．5 mol/L的NaOH溶液240 ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是


  1. A.
    240 ml ，4．8 g
  2. B.
    250 ml ，5．0 g
  3. C.
    500 ml ，10．0 g
  4. D.
    任意規(guī)格，4．8 g
B
容量瓶有一定的規(guī)格，一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等，所以，配制溶液240 ml時(shí)選用的容量瓶為250 ml ，進(jìn)而可求得質(zhì)量為5．0 g
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

       A．C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

       B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

       C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

       D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

       A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2

       C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH

       D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個(gè)。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于            。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。

   （3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)

醛

醇

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對(duì)硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為         。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
A．C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是     。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2
（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：        個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于            。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為   。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是              。
 （3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產(chǎn)率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉(zhuǎn)化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是         。
（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
序號(hào)
醛
醇
轉(zhuǎn)化率%
產(chǎn)率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對(duì)硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。

根據(jù)題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：

①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。

（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）

①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

        A．C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

        B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

        C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

        D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

        A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2

        C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH

        D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個(gè)。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于             。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是              。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是               。

   （3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9[來源:Zxxk.Com]

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)

醛

醇

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對(duì)硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

        A．C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

        B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

        C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

        D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

        A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2

        C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH

        D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個(gè)。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于             。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是              。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是               。

   （3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)

醛

醇

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對(duì)硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是    。

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